выведите формулу двухатомного спирта,при взаимодействии 9,3г которого с кальцием получено 3,36л (н.у.) газа.

Уравнение реакции двухатомного спирта с кальцием в общем виде:

R(OH)₂ + Ca = R(O)₂Ca + H₂, где R - неизвестный углеводородный радикал.

Количество вещества H₂:

v(H₂) = V(H₂)/Vm = 3.36/22.4 = 0.15 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 1 моль R(OH)₂ образуется 1 моль H₂, поэтому:

v(R(OH)₂) = v(H₂) = 0.15 (моль).

Отсюда молекулярная масса неизвестного двухатомного спирта:

M(R(OH)₂) = m(R(OH)₂)/M(R(OH)₂) = 9.3/0.15 = 62 (а.е.м.)

и молекулярная масса углеводородного радикала:

M(R) = M(R(OH)₂) - M((OH)₂) = 62 - 17*2 = 28 (а.е.м.),

что соответствует двум метиленовым группам (-CH₂CH₂-).

Таким образом, формула двухатомного спирта: HO-CH₂CH₂-OH (этиленгликоль).