14г оксида кальция обработали азотной кислотой. Определите массу соли образовавшуюся в результате реакции

Реакция взаимодействия оксида кальция с азотной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции:

CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O

Из одного моля СаО образуется один моль Ca(NO₃)₂.

Определим количество вещества в 14 граммах оксида кальция.

 Его молярная масса равна:

М СаО = 40 + 16 = 56 грамм/моль;

Количество вещества составит:

N СаО = 14 / 56 = 0,25 моль;

Определим массу 0,25 моль нитрата кальция.

М Ca(NO₃)₂ = 40 + (14 + 16 х 3) х 2 = 164 грамм/моль;

Масса соли составит:

м Ca(NO₃)₂ = 164 х 0,25 = 41 грамм;