Реакция сжигания серы описывается следующим уравнением химической реакции:
S + О2 = SО2;
При сжигании 1 моль серы синтезируется 1 моль его оксида. Это объясняется тем, что в молекуле оксида содержится 1 атома серы.
Вычислим химическое количество вещества, которое находится в 1774 литрах оксида серы.
1 моль идеального газа при нормальных условиях принимает объем, занимающий 22,4 литра.
N SО2 = 1774 / 22,4 = 79,20 моль;
С учетом доли примесей 10% и технологических потерь 12% необходимо взять 79,20 / 0,9 / 0,88 = 100 моль серы;
Вес серы составит:
М S = 32 грамм/моль;
м S = 100 х 32 = 3 200 грамм;
Автор:
henry51Добавить свой ответ
Предмет:
Другие предметыАвтор:
анонимОтветов:
Смотреть