К РАСТВОРУ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ МАССОЙ 150 ГРАММ С МАССОВОЙ ДОЛЕЙ HNO3 РАВНОЙ 0,10 ДОБАВИЛИ ЕЩЁ 350 ГРАММ РАСТВОРА ЭТОЙ ЖЕ

Дано:

m(раствора HNO₃)₁ = 150г,

m( раствора HNO₃)₂ = 350 г,

w₁(HNO₃) = 0,1= 10%,

w₂(HNO₃) = 0,2 = 20%

w₃(HNO₃) - ?

Решение:

1. Рассчитаем массу  растворенного вещества (HNO₃) в первом растворе.

 w = m (вещества) : m (раствора) × 100%.

Отсюда выводим формулу  расчета массы растворенного вещества:

 m (вещества) =  (m (раствора) × w) : 100%.

m (HNO₃)₁ =  (150 г ×10 % ) : 100% = 15 г.

2. Рассчитаем массу  растворенного вещества (HNO₃) во втором растворе.

 m (HNO₃)₂ =  (350г ×20 %) : 100% = 7 г.

 3. Найдем массу соли в полученном растворе m₃:

m₃(HNO₃) = 15 г + 7 г = 22 г.

 4.Найдем массу полученного раствора:

m₁(раствора) + m₂(раствора)  = 150 г + 350 г = 500г.

 5. Найдем массовую долю азотной кислоты в полученном растворе w₃(HNO₃):

w = m (вещества) : m (раствора) × 100%.

w = (22 г : 500г) × 100% = 4,4 % или 0,044.

Ответ: w₃(HNO₃) = 4,4 % или 0,044.