Сульфид меди(2) массой 9,6 г полностью прореагировал с кислородом. Сколько молей оксида меди(2) и оксида серы(4) образовалось?

Дано:m (CuS) = 9,6 г

Найти:n (CuO) - ?n (SO₂) - ?

Решение:1) Написать уравнение реакции:2CuS + 3O₂ => 2CuO + 2SO₂;2) Вычислить молярную массу CuS:M (CuS) = Mr (CuS) = Ar (Cu) * N (Cu) + Ar (S) * N (S) = 64 * 1 + 32 * 1 = 96 г/моль;3) Вычислить количество вещества CuS:n (CuS) = m (CuS) / M (CuS) = 9,6 / 96 = 0,1 моль;4) Определить количество вещества CuO:n (CuO) = n (CuS) = 0,1 моль;5) Определить количество вещества SO2:n (SO₂) = n (CuS) = 0,1 моль.

Ответ: Количество вещества CuO составляет 0,1 моль; SO₂ - 0,1 моль.