1. Составьте уравнения реакций для переходов: C → CH4 → CO2 → CaCO3 → CaCl2 → CaCO3 Превращение 1 рассмотрите в свете

Углерод и водород - простые вещества, степени окисления равны 0. Найдем число отданных или принятых электронов углеродом и водородом. Углерод принимает 4 электрона ( 0- (-4) = +4), водород отдает 1 электрон (0 - (+1) = -1). В реакции участвуют 4 атома водорода, каждый из них отдает по 1 электрону углероду. 

C⁰ + 2H₂ ⁰ = C^-4H ⁺¹_4.

C⁰ +4e =C^-4            1

H ⁰  - 1e = H ^{+1        4} 

C⁰  - окислитель, принимает 4е,  восстанавливается.

H ⁰ – восстановитель, отдает 1е, окисляется.

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O.

CaO + CO₂ = CaCO_3.

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO_2.

Ca²⁺ + CO₃ ^2- + 2H⁺¹ + 2Cl^-1 = Ca⁺² + 2Cl^-1  + H₂O + CO_2.

CO₃ ^2- + 2H⁺¹ = H₂O + CO_2.

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl.