Вычислите,сколько граммов хлорида магния образуется при взаимодействии магния массой 2,4 с разбавленной соляной кислотой

Запишем уравнение реакции:

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑

Количество вещества магния:

v(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 2.4/24 = 0.1 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Mg образуется 1 моль MgCl₂, поэтому:

v(MgCl₂) = v(Mg) = 0.1 (моль).

Таким образом, масса образующегося хлорида магния:

m(MgCl₂) = v(MgCl₂)*M(MgCl₂) = 0.1*95 = 9.5 (г).

Ответ: 9.5 г.