какой обьем углекислого газа выделится при взаимодействии 500 г 30%-ной соляной кислоты с карбонатом кальция?

Реакция карбоната кальция с соляной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции.

СаCO₃ + 2HCl = СаCl₂ + CO₂;

При растворении 1 моль карбоната кальция выделяется 1 моль углекислого газа. Для этого требуется 2 моль соляной кислоты.

Определим количество вещества соляной кислоты, содержащееся в 500 граммах её 30% раствора.

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

м HCl = 500 х 0,3 = 150 грамм;

N HCl = 150 / 36,5 = 4,11 моль;

Реакция с 4,11 моль соляной кислоты приведет к образованию 2,055 моль углекислого газа.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем равный 22,4 литра.

Определим объем углекислого газа.

V СО₂ = 2,055 х 22,4 = 46,032 литра;