Сколько граммов этилацетата можно получить из 180 г уксусной кислоты и 184 г этанола если выход сложного эфира составляет

Для решения задачи необходимо записать уравнение: 1 моль     1 моль      1 моль.1. СН₃СООН + С₂Н₅ОН = СН₃СОО - С₂Н₅ + Н₂О - реакция этерификации, получен этилацетат; 2. Производим вычисления по формулам: M (CH₃COOH) = 60 г/моль; M (C₂H₅OH) = 46 г/моль; M (cл.эфир) = 88 г/моль. 3. Определим число моль уксусной кислоты, спирта: Y (CH₃COOH) = m / M = 180 / 60 = 3 моль (вещество в недостатке);Y (C₂H₅OH) = m / M = 184 / 46 = 4 моль (вещество в избытке).4.Находим массу эфира: m (теорет.) = Y * M = 3 * 88 = 264 г. m (практ.)= 0.90*264= 237,6гОтвет: в процессе реакции получен сложный эфир этилацетат массой 237,6 г.