Задача 11 класса.При анализе вещества нашли, что в его состав входят 40% углерода, 6,66% водорода, 53,34% кислорода.

1. Предполагаем, что масса анализируемого вещества составляет 100 г, тогда соответственно массы элементов:

m (C) = w (C) * 100 = 0,4 * 100 = 40 г;

m (H) = w (H) * 100 = 0,0666 * 100 = 6,66 г;

m (O) = w (O) * 100 = 0,5334 * 100 = 53,34 г;

2. Рассчитаем число моль, приходящееся на каждый элемент:

n (C) = m (C) : Ar (C) = 40 : 12 = 3,33 моль;

n (H) = m (H) : Ar (H) = 6,66 : 1 = 6,66 моль;

n (O) = m (O) : Ar (O) = 53,34 : 16 = 3,33 моль;

3. Установим соотношение элементов в простейшей формуле вещества:

n (C) : n (H) : n (O) = 3,33 : 6,66 : 3,33;

n (C) : n (H) : n (O) = 1 : 2 : 1;

4. Рассчитаем молярную массу эмпирической формулы:

M (CH₂O) = 12 + 2 + 16 = 30 г/моль;

5. Зная значение относительной плотности вещества по воздуху, найдем молярную массу действительной формулы вещества:

M (C_xH_yO_x) = D_возд (C_xH_yO_x) * M (возд.) = 2,07 * 29 = 60 г/моль;

6. Молярная масса действительной формулы в два раза больше простейшей, то есть для написания молекулярной формулы вещества необходимо вдвое увеличить количество элементов в эмпирической формуле:

M (C_xH_yO_x) : M (CH₂O) = 60 : 30 = 2;

C_xH_yO_x = C₂H₄O₂.

Ответ: уксусная кислота CH₃COOH.