Сколько литров водорода образовалосьпри взамодействии 108г алюминия с раствором гидрогсида натрия(н.у)

1. 2Al + 2NaOH = 2Na{Al(OH)₄} + 3H₂ - OBP, образуется водород;
2. Вычисления:

M (Al) = 26,9 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль;

Y (Al) = m / M = 108 / 26,9 = 4 моль.

1. Определим количество водорода на основании пропорции:

4 моль (Al) – X моль (Н₂);

-2 моль   - 3 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 4 * 3 / 2 = 6 моль.

1. Находим объём Н₂:

V (H₂) = 6 * 22,4 = 13,44 л

Ответ: в процессе реакции замещения получен водород объёмом 13,44 л