Вычислить массу осадка, выпавшего при взаимодействии 980г. 20% раствора сульфата меди (2) с гидроксидом калия

Дано:

m (CuSO4) = 980 г

w% (CuSO4) = 20%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу сульфата меди в растворе, вступившего в реакцию:

m (CuSO4) = 980 г * 0,2 = 196 г

2) Находим количество сульфата меди:

n (CuSO4) = m : M = 196 г * 160 г/моль = 1,225 моль

3) Составляем логическое выражение:

Если 1 моль CuSO4 дает 1 моль Cu(OH)2,

то 1,225 моль CuSO4 даст x моль Cu(OH)2,

тогда х = 1,225 моль.

4) Находим массу гидроксида меди, выпавшего в осадок в ходе реакции:

m (Cu(OH)2) = n * M = 1,225 моль * 98 г/моль = 120,05 г .

Ответ: m (Cu(OH)2) = 120,05 г .