• 28,2 г оксида одновалентного металла прореагировало с 0,3 моль кислоты,найьи металл

Ответы 1

  • Предположим, что данная кислота была соляная. Записываем уравнение реакции. 

    Ме2О + 2НCl = 2MeCl + H2О. 

    Определим массу кислоты. Для этого следует использовать следующую формулу. 

    n = m/M. 

    m = n * M. 

    M (HCl) = 36,5 г/моль. 

    n = 0,3 * 36,5 = 10,95 г. 

    Далее определим молярную массу металла. Составляем пропорцию. 

    28,2 г оксида металла - 10,95 г кислоты. 

    2х + 16 г/моль оксида металла - 2 * 36,5 г/моль. 

    (2х + 16) * 10,95 = 28,2 * 2 * 36,5.

    (2х + 16) * 10,95 = 2058,6.

    2х + 16 = 2058,6/10,95.

    2х + 16 = 188.

    2х = 172.

    Х = 86.

    Ответ: Rb рубидий.

    • Автор:

      kai69
    • 3 года назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years