Какой объем кислорода выделится при разложении воды массой 72 г?

Реакция разложения воды описывается следующим химическим уравнением:

H₂O = H₂ + 1/2 O₂;

Вычислим химическое количество воды для этого поделим её вес на вес 1 моля вещества.

М H₂O = 2 + 16 = 18 грамм/моль;

N H₂O = 72 / 18 = 4 моль;

При разложении такого количества воды выделится 4 / 2 = 2 моль кислорода.

Определим его объем.

Для этого умножим количество вещества на объем 1 моля вещества (составляющий 22,4 литра).

V O₂ = 2 х 22,4 = 44,8 литра;

дано:

m(H2O)=72г

V(O2)-?

Решение:

2H2O=2H2+O2

M(H2O)=36г/моль

M(O2)=32г/моль

m(O2)=(32г/моль*72г)/36г/моль=64г

V((ню)O2)=m/M=64г/(32г/моль)=2моль

V(O2)=V(ню)*Vm=2моль*22,4литр/моль=44,8литр

Ответ:44,8литр