Kакую массу уксусного альдегида можно получить при окисление этанола объёмом 80 см в кубе , если массовая доля его выхода

Для решения запишем уравнение реакции: 1. С₂Н₅ОН + CuO = CH₃COH + Cu + H₂O - реакция окисления этанола, получен уксусный альдегид; 2. Вычислим молярные массы веществ: M (C₂H₅OH) = 46 г/моль; M (CH₃COH) = 44 г/моль;3. Переведем см³ в литры по данным этанола: 1см³ = 0,001 л; 80 см³ = 0,08 л; 4. Вычислим количество моль этанола: 1 моль газа при н. у – 22,4 л;Х моль С₂Н₅ОН - 0,08 л. отсюда, Х моль (С₂Н₅ОН) = 1 * 0,08 / 22,4 = 0,0036 моль;По уравнению количество моль спирта и альдегида равны по 1 моль, значит, Y(CH₃COH)=0,0036 моль5. Вычислим теоретическую массу уксусного альдегида: m (теорет.) = Y * M = 0,0036 * 44 = 0,158 г; 6. Определим массу практическую с учетом выхода продукта 90%: W = m (практ.) / m (орет.) * 100; m(практ.) = 0,90 * 0,158 = 0,142 г. Ответ: масса уксусного альдегида равна 0,142 г.