Вычислить массу остатка который образуется из барий хлорида массой 83,2 г и натрий сульфата

При взаимодействии серной кислоты с хлоридом бария образуется нерастворимый осадок сульфата бария. Химическая реакция описывается следующим уравнением:

BaСl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaCl;

Из одного моля хлорида бария образуется один моль сульфата бария.

Найдем количество вещества в 83,2 граммах хлорида бария.

М BaCl₂ = 137 + 35,5 х 2 = 208 грамм/моль;

N BaCl₂ = 83.2 / 208 = 0.4 моль;

Найдем массу 0,4 моль сульфата бария.

Его молярная масса равна:

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль;

Масса нерастворимой соли составит:

м BaSO₄ = 233 х 0,4 = 93,2 грамма;