сколько уксусного альдегида можно получить из 400 кг карбида кальция содержащего 10 % примесей

Для решения задачи составим уравнения процессов:

1. CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂ - гидратация, образовался ацетилен;
2. С₂Н₂ + Н₂О = Н₂С = СНОН (виниловый спирт) = СН₃ - СОН - получен уксусный альдегид.
3. Вычисления:

m (CaC₂) = 400 кг = 400000 г;

M (CaC₂) = 64 г/моль;

M (C₂H₄O) = 44 г/моль;

m (CaC₂) = 400000(1 - 0,10) = 3600000 г ( масса без примеси);

Y (CaC₂) = m / M = 3600000 / 64 = 56250 моль;

Y (C₂H₄O) = 56250 моль так как количество веществ равно 1 моль.

3.Находим массу альдегида:

m (C₂H₄O) = Y * M = 56250 * 44 = 2475000 г = 2475 кг

Ответ: масса уксусного альдегида равна 2475 кг