1).Из 18,4г этанола получили 6 г простого эфира.Найти выход продукта. 2).При взаимодействии 13.8г этанола и 28г оксида

1. Реакция дегидратации этанола с образованием диэтилового эфира.2С₂Н₅ОН = С₂Н₅-О-С₂Н₅ + Н₂О.Найдем теоретическое количество моль эфира.n(C₂H₅OH) = 18,4 г / 46 г/моль = 0,4 моль.Эфира по реакции в два раза меньше.n(C₄H₁₀O) = 0,2 моль.Значит масса составляет.m(C₄H₁₀O) = 0,2 моль • 74 г/моль = 14,8 г.Выход продукта от теоретически возможного: W(C₄H₁₀O) = m (практич.)/ m(теор.) • 100% = 6 г / 14,8 г • 100% = 40%.

2. Реакция этанола с оксидом меди - продукт реакции уксусный альдегид.С₂Н₅ОН + CuO = C₂H₄O + H₂O + Cu.Найдем количество моль веществ.n(C₂H₅OH) = 13,8 г / 46 г/моль = 0,3 моль.n(CuO) = 28 г / 80 г/моль = 0,35 моль.Оксид меди взят в избытке, значит расчет ведём по этанолу.n(C₂H₅OH) = n(C₂H₄O) = 0,3 моль.Теоретическая масса альдегида составляет.m(C₂H₄O) = n • Mr = 0,3 моль • 44 г/моль = 13,2 г.Выход продукта от теоретически возможного:W(C₂H₄O) = m (практич.)/ m(теор.) • 100% = 9,24 г / 13,2 г • 100% = 70%.