К водному раствору хромата натрия массой 100г прилили избыток нитрата бария. При этом получили осадок массой 10,12г.

Найдем полученное количество хромата натрия.

M BaCrO₄ = 137 +52 + 16 х 4 = 253 грамм/моль;

N BaCrO₄ = 10,12 / 253 = 0,04 моль;

Чтобы получить такое количество нерастворимого осадка необходимо взять такое же количество хромата натрия. Посчитаем его вес.

С этой целью перемножим вес осадка на его молярную массу, равную сумме молярных весов атомов, входящих в молекулу.

M Na₂CrO₄ = 23 х 2 +52 + 16 х 4 = 162 грамм/моль;

м Na₂CrO₄ = 0,04 х 162 = 6,48 грамм;

Массовая доля хромата натрия в исходном растворе составит 6,48 / 100 = 0,0648 = 6,48%;