Определите массу вещества Х, образованного по уравнению реакции из 5 молей иодида калия KMnO4+KI+H2SO4--MnSO4+X+K2SO4+H2O

Запишем решение:1. Составляем уравнение по условию задачи: 2KMnO₄ + 10KJ + 8H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5J₂ + 6K₂SO₄ + 8H₂O - OBP, получен йод; 2. Вычисление молярной массы веществ: M (KJ) = 166 г/моль; M (J₂) = 253,8 г/моль (вещество - Х).3. Составим пропорцию по данным уравнения: 5 моль (KJ) - X моль (J₂); -10 моль     - 5 моль отсюда, х моль (J₂) = 5 * 5 / 10 = 2,5 моль. 4. Находим массу йода по формуле: m (J₂) = Y * M = 2,5 * 253,8 = 634,5 г.= 635 г.Ответ: б, что равно 635 г. йода.