К 265г раствора с массовой долей фосфата калия 8% добавили избыток раствора хлорида магния. Определить массу выпавшего

2K₃PO₄ + 3MgCl₂ = 6KCl + Mg₃(PO₄)₂.Осадок -  фосфат магния.1)  Масса растворенного вещества фосфата калия равна: 265 * 8 / 100 = 21,2г.2) Молярная масса фосфата калия равна: 39 * 3 + 31 + 16 * 4 = 212.3) Количество вещества фосфата калия равно: 21,2 / 212 = 0,1 моль.4) По уравнению реакции на два моль фосфата калия приходится один моль осадка. Значит, количество вещества осадка равно: 0,1 * 2 = 0,2 моль.5) Молярная масса осадка (фосфата магния) равна: 263.6) Масса осадка равна: 0,2 * 263 = 52,6г - ответ.