Решить задачу: Сколько граммов фосфорной кислоты потребуется для проведения реакции с гидроксидом кальция массой 7,4

Выполним решение:

1. Согласно данным по условию задачи запишем:

2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O - ионного обмена, образуется осадок фосфата кальция;

1. Вычисления по формулам:

M (H₃PO₄) = 97,9 г/моль;

M Ca(OH)₂ = 74 г/моль;

1. Определим количество исходного вещества, если масса известна:

Y Ca(OH)₂ = m / M = 7,4 / 74 = 0,1 моль.

1. Пропорция:

0,1 моль Ca(OH)₂ – X моль (Н₃РО₄);

-3 моль               -2 моль отсюда, Х моль (Н₃РО₄) = 0,1 * 2 / 3 = 0,06 моль.

1. Находим массу кислоты:

m (H₃PO₄) = Y * M = 0,06 * 97,9 = 5,9 г

Ответ: потребуется фосфорная кислота массой 5,9 г