при окислении муравьиного альдегида оксидом серебра образуется 2 г металлического серебра. Какая масса альдегида окислилась?

Запишем решение: 1. НСОН + Ag₂O = 2Ag + HCOOH - реакция окисления альдегида оксидом серебра, выделяется серебро и муравьиная кислота; 2. Определим молярные массы веществ: M(CH₂O) = 12 +2 + 16 = 30 г/моль; M(Ag) = 107,8 г/моль; 3. Вычислим количество молей серебра, если известна его масса: Y(Ag) = m / M = 2 / 107,8 = 0,019 моль; 4. Составляем пропорцию по данным уравнения реакции: Х моль (СН₂О) - 0,019 моль (Ag); -1 моль           - 2 моль отсюда, Х моль(Ag) = 1 * 0,019 / 2 = 0,0095 моль; 5. Определим массу муравьиного альдегида по формуле: m= Y * M = 0,0095 * 30 = 0,28 г. Ответ: для реакции необходимо 0,28 г. муравьиного альдегида.