найдите массовую долю выхода сульфата бария если при взаимодействии 17,1 г гидроксида бария с серной кислотой получили

Гидроксид бария вступает во взаимодействие с серной кислотой. При этом образуется нерастворимый в воде сульфата бария, выпадающий в осадок. Эта реакция описывается следующим химическим уравнением.

Ba(ОН)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2H₂О;

Гидроксид бария взаимодействует с серной кислотой в эквивалентных молярных количествах. При этом синтезируется равное количество нерастворимой соли.

Вычислим химическое количество гидроксида бария.

М Ba(ОН)₂ = 137 + 16 х 2 + 2 = 171 грамм/моль; N Ba(ОН)₂  = 17,1 / 171 = 0,1 моль;

Сульфат бария будет синтезирован в таком же молярном количестве.

Вычислим его вес.

М BaSO₄  = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль; m BaSO₄  = 0,1 х 233 = 23,3 грамм;

Выход реакции составит 20 / 23,3 = 0,858 = 85,8%;