• а)Образец известняка (СaCO3) растворили в азотной кислоте массой 100 г с массовой долей кислоты 12%. Найдите объём (н.у.)

Ответы 1

  • При реакции карбоната кальция с азотной кислотой синтезируется нитрат кальция, вода и выделяется газообразный диоксид углерода. Реакция описывается следующим уравнением:

    CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O;

    Вычислим химическое количество азотной кислоты. Для этого поделим её вес на её молярную массу.

    М HNO3 = 1 + 14 + 16 х 3 = 63 грамм/моль; N HNO3 = 100 х 0,12 / 63 = 0,19 моль;

    Таким количеством кислоты можно растворить 0,19 / 2 = 0,095 моль известняка и получить такое же количество углекислого газа.

    Найдем его объем. С этой целью умножим количество вещества на объем 1 моля газа (составляющий 22,4 литра).

    V CO2 = 0,095 х 22,4 = 2,133 литра;

    Для того чтобы найти число ионов кальция необходимо умножить количество вещества на число атомов в одном моле вещества (6,022 х 1023).

    N Ca2+ = 0,095 х 6,022 х 1023 = 5,72 х 1022 катионов;

    • Автор:

      bryan48
    • 3 года назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years