Вычислите массу гидроксида меди(2), который образуется при взаимодействии 200 г 20%-го раствора гидроксида натрия и избытка

Дано:

m (NaOH) = 200 г

w% (NaOH) = 20%

Найти:

m (Cu(OH)2) - ?

Решение:

CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу щелочи в растворе, вступившей в реакцию:

m (NaOH) = 200 г * 0,2 = 40 г

2) Находим количество щелочи:

n (NaOH) = m : M = 40 г : 40 г/моль = 1 моль

3) Составляем логическое выражение:

Если 2 моль NaOH дает 1 моль Cu(OH)2,

то 1 моль NaOH даст x моль Cu(OH)2,

тогда х = 0,5 моль.

4) Находим массу гидроксида меди, выпавшего в осадок в ходе реакции:

m (Cu(OH)2) = n * M = 0,5 моль * 98 г/моль = 49 г .

Ответ: m (Cu(OH)2) = 49 г .