сколько граммов фосфата кальция образуется при реакции нейтрализации гидроксида кальция массой 7,4 г

Осуществим решение: 1. Запишем уравнение по условию задачи: m = 7,4 г. Х г. - ?Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O - реакция ионного обмена, получен осадок сульфата кальция, вода; 2. Вычислим молярные массы неорганических веществ: M Ca(OH)₂ = 74 г/моль; M (CaSO₄) = 136 г/моль. 3. Рассчитаем число моль исходного вещества, если масса известна: Y Ca(OH)₂ = m / M = 7,4 / 74 = 0,1 моль; Y CaSO₄ = 0,1 моль так как количество этих веществ по уравнению равно 1 моль.4. Находим массу соли: m (CaSO₄) = Y * M = 0,1 * 136 = 13,6 г.Ответ: в процессе реакции получен сульфат кальция массой 13,6 г.