1)Какова масса ортофосфорной кислоты, которую можно получить из 137,8 гр оксида фосфора, содержащей 10 % примесей. 2)Сколько

1) Реакция получения фосфорной кислоты:P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄.M (P₂O₅) = 142 г/моль, M (H₃PO₄) = 98 г/моль.В реакцию вступило оксида:137,8 : 142 = 0,97 моль.Минус 10 % примесей: 0,97 * 0,9 = 0,873 моль.Масса кислоты:(3 * 0,873) * 98 = 256,7 г.2) Реакция получения фосфора:2Ca₃(PO4)₂ + 10C + 6SiO₂ = 4P + 10CO + 6CaSiO₃.Масса ортофосфата кальция:5 * 10⁶ * (40 % / 100 %) = 2 * 10⁶ г.в молях это:2 * 10⁶ г : 310 г/моль = 6451,6 моль.Масса фосфора: 2 * 6451,6 * 31 г/моль = 400000 г = 400 кг