Определите массу сложного эфира, который можно получить при взаимодействии 92 г этилового спирта и 100 г уксусной кислоты.

Выполним решение:

1. Согласно условию задачи запишем данные:

СН₃СООН + С₂Н₅ОН = СН₃СОО - С₂Н₅ + Н₂О - этерификации, выделяется уксусноэтиловый эфир;

1. Вычисления по формулам веществ:

M (CH₃COOH) = 60 г/моль;

M (C₂H₅OH) = 46 г/моль.

1. Определим количество исходных веществ:

Y (CH₃COOH) = m / M = 100 / 60 = 0,16 моль (вещество в недостатке);

Y (сл.эфир) = 0,16 моль так как количество указанных веществ равно 1 моль.

Y (C₂H₅OH) = m / M = 92 / 46 = 2 моль (вещество в избытке).

Расчеты проводим по веществу в недостатке.

1. Находим массу продукта:

m (сл.эфир) = Y * M = 0,16 * 88 = 14,08 г

Ответ: получен уксусноэтиловый эфир массой 14,08 г