К 60 г 12 % раствора карбоната натрия добавили 24 г 15% раствора ортофосфорной кислоты. Найдите объем выделивщегося газа.

Уравнение протекающей реакции: 3Na₂CO₃ + 2H₃PO₄ = 2Na₃PO₄ + 3H₂O + 3CO₂.1) Масса вещества карбоната натрия: 60 * 12 / 100 = 7,2г.2) Количество вещества карбоната натрия: 7,2 / 106 = 0,07моль.3) Масса вещества ортофосфорной кислоты: 24 * 15 / 100 = 3,6г.4) Количество вещества кислоты: 3,6 / 98 = 0,04моль.Кислота в недостатке. Дальнейший расчет ведем по ней.5) По уравнению реакции на 2 моль ортофосфорной кислоты приходится 3 моль углекислого газа. Т.о., количество вещества углекислого газа равно: 0,08 * 3 = 0,027моль.6) Объем выделившегося газа: 0,027 * 22,4 = 0,6л - ответ.