3. Для получения гидроксида алюминия взяли 200мл (плотность 1,07г/мл) раствора нитрата алюминия и 400мл (плотность 1,1г/мл)

Дано:V р-ра (Al(NO₃)₃) = 200 млρ р-ра (Al(NO₃)₃) = 1,07 г/млV р-ра (KOH) = 400 млρ р-ра (KOH) = 1,1 г/млm (осадка) = 28 гη = 92%

Найти:ω (Al(NO₃)₃) - ?ω (KOH) - ?

Решение:1) Al(NO₃)₃ + 3KOH => Al(OH)₃ ↓ + 3KNO₃;2) n практ. (Al(OH)₃) = m (Al(OH)₃) / M (Al(OH)₃) = 28 / 78 = 0,359 моль;3) n теор. (Al(OH)₃) = n практ. (Al(OH)₃) * 100% / η = 0,359 * 100% / 92% = 0,39 моль;4) n (Al(NO₃)₃) = n теор. (Al(OH)₃) = 0,39 моль;n (KOH) = n теор. (Al(OH)₃) * 3 = 0,39 * 3 = 1,17 моль;5) m (Al(NO₃)₃) = n (Al(NO₃)₃) * M (Al(NO₃)₃) = 0,39 * 213 = 83,07 г;m (KOH) = n (KOH) * M (KOH) = 1,17 * 56 = 65,52 г;6) m р-ра (Al(NO₃)₃) = ρ р-ра (Al(NO₃)₃) * V р-ра (Al(NO₃)₃) = 1,07 * 200 = 214 г;m р-ра (KOH) = ρ р-ра (KOH) * V р-ра (KOH) = 1,1 * 400 = 440 г;7) ω (Al(NO₃)₃) = m (Al(NO₃)₃) * 100% / m р-ра (Al(NO₃)₃) = 83,07 * 100% / 214 = 38,82%;ω (KOH) = m (KOH) * 100% / m р-ра (KOH) = 65,52 * 100% / 440 = 14,89%.

Ответ: Массовая доля Al(NO₃)₃ составляет 38,82%; KOH - 14,89%.