при разложении 19,6 г МЕ(ОН)2 образовалось 16 г оксида двухвалентного металла.Определите металл

Даноm(Me(OH)2)= 19,6гm(MeO)=16гРешение1.записываем уравнение реакции :Me(OH)2=MeO+H2O (при нагревании)2.найдем массу водыm(H20) =19,6-16=3,6 гСумма масс продуктов до реакции равна сумме масс продуктов после реакции3.найдем количество вещества по формуле n=m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса веществаn(H20) =3,6/18=0,2 моль4.найдем молярную массу оксида по формуле M=m/nM(MeO) =16:0,2=80 г/моль5.найдем атомную массу металлаAr(Me) = 80-16= 64 г/моль - Cu, медьОтвет : медь