Углекислый газ пропускали через 60 г 0,5%-ного раствора гидроксида кальция. Найдите массу выпавшего осадка и объём вступившего

Дано:m р-ра (Ca(OH)₂) = 60 гω (Ca(OH)₂) = 0,5%

Найти:m (осадка) - ?V (CO₂) - ?

Решение:1) Ca(OH)₂ + CO₂ => CaCO₃ ↓ + H₂O;2) m (Ca(OH)₂) = ω (Ca(OH)₂) * m р-ра (Ca(OH)₂) / 100% = 0,5% * 60 / 100% = 0,3 г;3) n (Ca(OH)₂) = m (Ca(OH)₂) / M (Ca(OH)₂) = 0,3 / 74 = 0,004 моль;4) n (CO₂) = n (Ca(OH)₂) = 0,004 моль;5) V (CO₂) = n (CO₂) * Vm = 0,004 * 22,4 = 0,09 л;6) n (CaCO₃) = n (Ca(OH)₂) = 0,004 моль;7) m (CaCO₃) = n (CaCO₃) * M (CaCO₃) = 0,004 * 100 = 0,4 г.

Ответ: Объем CO₂ составляет 0,09 л; масса CaCO₃ - 0,4 г.