На железо массой 5,6 г подействовали раствором серной кислоты в избытку.Какой объем газа (н.у.) выделился?

1. Запишем уравнение реакции:

Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2.

2. Найдем количество железа:

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 5,6 г / 56 г/моль =0,1 моль.

3. По уравнению найдем количество, а затем объем водорода (Vm - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль)

n(H2) = n(Fe) = 0,1 моль.

V(H2) = n(H2) * Vm = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л.

Ответ: V(H2) = 2,24 л.