Рассчитать объем CO2 образовавшегося при действии соленой кислоты на 100 г карбоната кальция

Для решения составим уравнение реакции: CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O - реакция ионного обмена, выделяется углекислый газ;Произведем вычисления по формулам: M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль; M (CO₂) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль; Вычислим количество моль соляной кислоты, если известна масса: Y (HCl) = m / M = 100 / 36,5 = 2,7 моль; Составим пропорцию: 2,7 моль (НCl) - X моль (СО₂);-2 моль            -1 моль отсюда, Х моль (СО₂) = 2,7 * 1 / 2 = 1,36 моль; Находим объём углекислого газа, применив закон Авогадро: V (CO₂) = 1,36 * 22,4 = 30,46 л. Ответ: в процессе реакции выделяется углекислый газ объёмом 30,46 л.