Масса оксида магния - 5 г.
Масса азотной кислоты - 31,5 г.
Определим массу полученной соли.
Записываем уравнение реакции для данной задачи.
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + Н2О.
Определим какое вещество находится в избытке. Сначала определим молярную массу оксида магния и азотной кислоты.
М (MgO) = 40 г/моль.
М (HNO3) = 15 + 48 = 63 г/моль.
Х г оксида магния - 31,5 г азотной кислоты.
40 г/моль - 2 * 63 г/моль.
Х = 10 г.
Следовательно, находим массу соли по оксиду магния.
5 г оксида магния - у г нитрата магния.
40 г/моль - 148 г/моль.
У = 18,5 г.
Ответ: 18,5 г.
Автор:
demetriusЗапишите условия задачи.
Дано:
m (MgO) = 5 г;
m (HNO3) = 31,5 г.
Найти:
m (соли) = ?
Составьте уравнение химической реакцииАзотная кислота с основными оксидами образует соль и воду. При взаимодействии оксида магния с азотной кислотой, образуется нитрат магния и вода.
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O.
Нитрат магния - соль, массу которой необходимо найти.
Найдите какое вещество в избытке, а какое в недостаткеПри решении задач, где известна масса веществ вступивших в реакцию, расчет ведется по недостатку.
Для определения, какого вещества больше, а кого меньше, необходимо найти количество моль каждого вещества.
Количество вещества высчитываем по формуле: n = m : M.
Молекулярную массу считаем с помощью таблицы Менделеева.
M (MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль.
M (HNO3) = 1 + 14 + (16 х 3) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль.
n (MgO) = 5 г : 40 г/моль = 0,125 моль.
n (HNO3) = 31,5 г : 63 г/моль = 0,5 моль.
Оксид магния в недостатке, значит расчет будем вести по нему.
Найдите массу солиМассу соли находим по формуле:
m (MgO) : M (MgO) = m (Mg(NO3)2): M (Mg(NO3)2),
отсюда m (Mg(NO3)2) = (m (MgO) х M (Mg(NO3)2)) : M (MgO).
Молекулярная масса нитрата магния:
M (Mg(NO3)2) = 24 + (14 х 2) + ((16 х 3) х 2) = 24 + 28 + 96 = 148 г/моль.
Подставляем значения:
m (Mg(NO3)2) = (5 г х 148 г/моль) : 40 г/моль = 740 : 40 = 18,5 г.
Ответ: m (соли) = 18,5 г.
Автор:
makennaДобавить свой ответ