Сероводород объемом 5,6 л сожгли в 11,2 л кислорода. Определите массы продуктов реакции.

Окисление сероводорода кислородом описывается следующим уравнением химической реакции:

H₂S + 3/2 O₂ = Н₂O + SO₂;

Посчитаем химическое количество сероводорода. С этой целью поделим его объем на объем 1 моля газа (заполняющий 22,4 литра).

N H₂S = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль;

Найдем молярное количество кислорода. Для этого разделим его объем на объем 1 моля газа (составляющий 22,4 литра).

N О₂ = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль;

0,25 моль сероводорода вступят в реакцию с 0,25 х 3 / 2 = 0,375 моль кислорода. При этом будет синтезировано 0,25 моль воды и 0,25 моль диоксида серы.

Определим их вес. С этой целью умножим количество вещества на его молярную массу.

М H₂О  = 2 + 16 = 18 грамм/моль; м H₂О = 0,25 х 18 = 4,5 грамм;

М SO₂ = 32 + 16 х 2 = 64 грамм/моль; м SO₂ = 0,25 х 64 = 16 грамм;