Решить здачу: Сколько литров аммиака (приведенного к нормальным условиям) и сколько литров воды нужно взять для приготовления

Рассчитаем массу растворенного вещества (аммиачной воды):

w = m (вещества) : m (раствора) ×100%.

m (вещества) =( w × m (раствора) ) : 100%.

 m (NH₄OH) = (20 % × 100 кг) : 100% =  20 кг.

Рассчитаем количество вещества аммиачной воды NH₄OH  по формуле:

n = m : М, где М –молярная масса.

М (NH₄OH) = 14 + 4 +16 + 1 = 35 кг/кмоль.

n = 20 кг : 35 кг/ кмоль = 0,57 киломоль.

 Составляем уравнение реакции, находим количественные соотношения веществ.

 NH₃    +  HOH = NH₄OH

1моль                1 моль

Аммиак и аммиачная вода находятся в соотношениях  1 : 1, то есть их количества вещества будут равны.

n (NH₃) = 0,57 киломоль.

Объем определяется по формуле:

V = nV_n , где V_n – молярный объем, 22,4 л/ моль = 22,4 м³ /киломоль.

V = 0,57 киломоль  × 22,4м³ /киломоль = 12, 768 м³ .

Ответ: V = 12,768 м³ .