Водорода, добытого взаимодействием магния с достаточным количеством соляной кислоты, хватило на восстановление 48г железа

http://joxi.ru/EA4x7DptOay7jA

1. Нужно рассчитать, сколько водорода потребовалось для восстановления железа из его оксида.

Рассчитаем количество вещества оксида железа по формуле : n = m : М, М (оксида) = 160г/моль.

n =  48 г : 160 г/моль = 0,3 моль.

2. Составляем уравнение реакции между оксидом железа и водородом. Находим количественные соотношения оксида железа и водорода: 1 моль оксида железа реагирует с 3 моль водорода, то есть соотношения  1: 3, тогда и количество вещества водорода будет в 3 раза больше, чем количество вещества оксида. n (водорода) = 0,3 моль х 3 моль = 0,9 моль.

Для полного восстановления железа из его оксида потребовалось 0,9 моль водорода, значит, столько его образовалось при реакции магния и кислоты.

3. Составляем уравнение реакции между магнием и соляной кислотой. Находим количественные соотношения магния и водорода. При взаимодействии 1 моль магния и 2 моль соляной кислоты образуется 1 моль водорода. Соотношения 1: 1. Тогда количество вещества водорода и  магния будут одинаковыми - 0,9 моль.

4. Рассчитаем массу магния, который прореагировал с соляной кислотой, по формуле:

m = n M, где М (Mg) = 24г/моль.

m (Mg) = 24 г/моль х 0,9 моль = 21,6 г.

Ответ: m (Mg) = 21,6 г.