Через 200 г 2% - ного раствора гидроксида кальция пропустили углекислый газ. Определите массу выпавшего осадка.

Для того что бы решить данную задачу, для начала составим уравнение химической реакции.

Ca(OH)² + CO² = CaCO³ + H₂O  в результате этой реакции соль карбонат кальция выпадает в осадок.

Масса  Ca(OH)₂  =  16 x 2 + 2 + 40 = 74. ( это 1 моль)

Далее составляем пропорцию, что бы найти  малярную массу 200

20 0x 1 / 74 = 2.7 моль.

Масса CaCO₃ = 12 + 40 + 16 x 3 = 100.

далее,  100 (масса CaCO₃ )  умножаем на 2.7 ( что бы посчитать вес вещества) получаем 270 гр.

Ответ:  После проведения реакции между 200 гр. 200% гидроксида кальция, с углекислым газом, осадок выпавшего карбоната кальция будет равен 270 гр.