Цинк массой 26 грамм полностью прореагировал с соляной кислотой. рассчитайте: а)массу выделившегося водорода б)массу

Запишем уравнение реакции:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

Найдём количество вещества цинка:

v(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 26/65 = 0.4 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Zn образуется 1 моль ZnCl₂ и 1 моль H₂, поэтому:

v(ZnCl₂) = v(H₂) = v(Zn) = 0.4 (моль).

Таким образом,

масса выделившегося водорода (а):

m(H₂) = v(H₂)*M(H₂) = 0.4*2 = 0.8 (г),

а масса образовавшейся соли хлорида цинка (б):

m(ZnCl₂) = v(ZnCl₂)*M(ZnCl₂) = 0.4*136 = 54.4 (г).

Ответ: а) 0.8 г, б) 54.4 г.