Задачи по химии:632 грамма азотной кислоты взаимодействует с оксидом магния,сколько грамм соли образуется

Решение задачи: 1. Составляем уравнение реакции: 2HNO₃ + MgO = Mg(NO₃)₂ + H₂O – реакция ионного обмена, образуется соль нитрат магния; 2. Произведем расчеты по формулам: M (HNO₃) = 1+ 14 + 16 * 3 = 63 г/моль; M Mg(NO₂)₂ = 24,3 + (14 + 48) * 2 = 148,3 г/моль; 3. Определим количество моль азотной кислоты, если масса известна: Y (HNO₃) = m / M = 632 / 63 = 10 моль; 4. Составим пропорцию: 10 моль (НNO₃) – X моль Mg(NO₃)₂; -2 моль              -1 моль отсюда, Х моль Mg(NO₃)₂ = 10 * 1 / 2 = 5 моль; 5. Вычислим массу нитрата магния по формуле: m Mg(NO₃)₂ = Y * M = 5 * 148,3 = 741,5 г. Ответ: масса соли нитрата магния составляет 741,5 г.