При нагревании 2.9 г нитрата щелочного металла получено 2.44 г нитрита. установите металл.

Уравнение реакции термического разложения нитрата щелочного металла в общем виде:

2MNO₃ (t)= 2MNO₂ + O₂↑, где M - неизвестный щелочной металл.

Количество вещества MNO₃:

v(MNO₃) = m(MNO₃)/M(MNO₃) = 2.9/(M(M) + 62) (моль).

Количество вещества MNO₂:

v(MNO₂) = m(MNO₂)/M(MNO₂) = 2.44/(M(M) + 46) (моль).

Согласно составленному уравнению реакции, из 2 моль MNO₃ образуется 2 моль MNO₂, поэтому:

v(MNO₃) = v(MNO₂),

2.9/(M(M) + 62) = 2.44/(M(M) + 46),

M(M) = 39 (г/моль), что соответствует металлу калию (K).

Ответ: калий (K).