• Аммиак объемом 5.6л. Пропустили через раствор серной кислоты с массовой долей ее 14% при этом образовался сульфат аммония.Вычислите

Ответы 1

  • Аммиак реагирует с серной кислотой. При этом синтезируется соль сульфат аммония.

    Эта реакция протекает в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

    2NH3 + Н2SO4 = (NH4)2SO4;

    Определим химическое количество аммиака. С этой целью разделим его объем на стандартный объем 1 моля газа (составляющий 22,40 литра)

    N NH3 = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль;

    С таким количеством аммиака вступит в реакцию 0,25 / 2 = 0,125 моль серной кислоты.

    Найдем её вес.

    Для этого умножим химическое (молярное) количество вещества на его молярную (атомную) массу.

    М Н2SO4 = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

    Вес серной кислоты составит:

    м Н2SO4 = 0,125 х 98 = 12,25 грамм;

    Вес исходного раствора серной кислоты составит 12,25 / 0,14 = 87,5 грамм;

    • Автор:

      nosey
    • 3 года назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years