Вычислите массу алюминия,который требуется для реакции с 8,1 г оксида цинка

1. Запишем уравнение по условию: Х г. - ? m = 8,1 г;2Al + 3ZnO = Al₂O₃ + 3Zn - OBP; 2. Вычисление по формулам: M (Al) = 26,9 г/моль; M (ZnO) = 81,3 г/моль. 3. Определяем число моль исходного вещества, если масса известна: Y (ZnO) = m / M = 8,1 / 81,3 = 0,99 моль. 4. Пропорция: Х моль (Al) – 0,99 моль (ZnO); -2 моль        -3 моль отсюда, Х моль (Al) = 2 * 0,99 / 3 = 0,66 моль. 5. Находим массу металла: m (Al) = Y * M = 0,66 * 26,9 = 17,75 г. Ответ: для проведения реакции потребуется алюминий массой 17,75 г.