23.17 литров аммиака при нормальных условиях пропустили через 160.17 миллилитров раствора 30% азотной кислоты с плотностью

1. Запишем уравнение реакции:

NH3 + HNO3 = NH4NO3.

2. Найдем количество аммиака, массу и количество азотной кислоты:

n(NH3) = V(NH3) / V_m = 23,17 л / 22,4 л/моль = 1,03 моль.

m(р-ра HNO3) = V(р-ра HNO3) * ρ(р-ра HNO3) = 160.17 мл * 1.18 г/мл = 189 г.

m(HNO3) = (m(р-ра) * ω(HNO3)) /100% = (189 г * 30%) / 100% = 56,7 г.

n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 56,7 г / 63 г/моль = 0,9 моль.

3. Так как по уравнению у нас азотная кислота в недостатке, будем искать соль по количеству этой кислоты:

n(NH4NO3) = n(HNO3) = 0,9 моль.

m(NH4NO3) = n(NH4NO3) * M(NH4NO3) = 0,9 моль * 80 г/моль =72 г.

4. Найдем массу прореагировавшего аммиака, массу раствора и массовую долю соли.

nпрореагировавшего(NH3) = n(HNO3) = 0,9 моль.

m(NH3) = n(NH3) * M(NH3) = 0,9 моль * 17 г/моль = 15,3 г.

m(р-ра) = m(NH3) + m(р-ра HNO3) = 15,3 г + 189 г = 204,3 г.

ω(NH4NO3) = (m(NH4NO3) / m(р-ра)) * 100% = 72 г / 204,3 г * 100% = 35,24%.

Ответ: 35,24%.