Трехвалентный металл массой 32,4 г растворили в серной кислоте при этом выделился водород объемом 40,32 л. Определите

Пусть M - неизвестный трёхвалентный металл.

Запишем уравнение реакции:

2M + 3H₂SO₄ = M₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

Найдём количество вещества металла M:

v(M) = m(M)/M(M) = 32.4/M(M) (моль).

Найдём количество вещества водорода:

v(H₂) = V(H₂)/V_m = 40.32/22.4 = 1.8 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 2 моль M образуется 3 моль H₂, поэтому:

v(M)*3 = v(H₂)*2,

(32.4/M(M))*3 = 1.8*2,

M(M) = 27 (г/моль), что соответствует металлу алюминию (Al).

Ответ: алюминий (Al).