Расчитать какую массу кислорода можно получить при разложение 43,4 грамма оксида ртути!

В соответствии с условием задачи: 2HgO = 2Hg + O₂ - реакция разложения оксида ртути; Вычислим молярные массы веществ: M (HgO) = 216,5 г/моль;M (O₂) = 32 г/моль. Рассчитаем количество моль оксида ртути по формуле: Y (HgO) = m / M = 43,4 / 216,5 = 0, 2 моль.На основании пропорции определяем количество моль кислорода: 0,2 моль (HgO) – X моль (О₂); -2 моль             -1 моль отсюда, Х моль (О₂) = 0,2 * 1 / 2 = 0,1 моль. Находим массу О₂ по формуле: m (O₂) = Y * M = 0,1 * 32 = 3,2 г. Ответ: в процессе реакции выделился кислород массой 3,2 г.