Вычислите массу нитратной кислоты, необходимой для нейтрализации раствора, содержащего барий гидроксид массой 120 г.

При взаимодействии азотной кислоты с гидроксидом бария образуется нитрат бария. Химическая реакция описывается следующим уравнением:

Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O;

Из одного моля гидроксида бария образуется один моль нитрата бария. При этом необходимо два моля кислоты.

Найдем количество вещества в 120 граммах гидроксида бария.

М Ba(OH)₂ = 137 + (16 + 1) х 2 = 171 грамм/моль;

N Ba(OH)₂ = 120 / 171 = 0,702 моль;

Найдем массу 0,702 х 2 = 1,404 моль азотной кислоты.

Её молярная масса равна:

М HNO₃ = 1 + 14 + 16 х 3 = 63 грамм/моль;

Масса кислоты составит:

м HNO₃ = 1,404 х 63 = 88,452 грамм;