Двухвалентный металл массой 4 г растворили в воде. при этом выделился водород объемом 2, 24 л (н.у.). Определите этот

Для решения запишем процесс реакции схематично, обозначив неизвестный металл буквой - R. R + 2H₂O = R(OH)₂ + H₂ - реакция гидратации, выделяется водород; Определим количество моль водорода, применив закон Авогадро: 1 моль газа при н,у- 22,4 л; Х моль (Н₂) - 2,24 л. отсюда, Х моль (Н₂) = 1 * 2,24 / 22,4 = 0,1 моль.Находим молярную массу металла по формуле: Y = m / M = 4 / 0,1= 40 г/моль. По данным таблицы «Периодическая система» металл Ca (кальций), элемент 2 группы. M (Ca) = 40 г/моль;Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂. Ответ: металл, имеющий валентность - 2, Ca (кальций).